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Alt 25.01.2007, 19:05   #1   Druckbare Version zeigen
conic  
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Themenersteller
Beiträge: 9
Kann mir jemand diese Rechnung erklären?

Fragestellung:
5kg 30%iges H2O2 erden an einem katalysator zu Sauerstoff und Wasser zersetzt.Wieviel Liter O2 entstehen bei Normalbedingungen?

Lösungsweg:
5kg 30%H2O2 = 1500g 100% H2O2 ,da 2mol H2O2 -> 1mol O2 geben teilt man dann durch 2.bis hier komme ich noch mit aber diesen Schritt verstehe ich nicht

750g/34g/mol=x/22.4l -> x=494l
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