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Alt 25.01.2007, 00:29   #1   Druckbare Version zeigen
conic  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Ein paar Rechnungen.Sind die richtig?

Ich habe folgende Reaktionsgleichung gegeben:
3H2O + 2FE -> FE2O3 + 3H2

dabei soll ich ausrechnen wieviel kg flüssiges wasser nötig sind für die erzeugung von 1m³ Wasserstoffgas unter normalbedingungen.

Ich setze so an :
pV=nRT => n= 44.6 => n=m/M => m= 803.5g
Ist das richtig so?

Jedoch hab ich es auch anders probiert und zwar ,da es sich um normalbedingungen handelt habe ich die Formel : n=M/Vmol benutzt dort kam ich auf 18/22.4=0.8
0.8 eingestetzt in n=m/M => m=14.4,wobei nun das Volumen 1m³ ausser acht gelassen wurde.

Rein von den ergebnissen her müsste der erste Lösungsweg richtig sein,aber warum?


___

Und noch eine Rechnung :
Reines Wasser hat ei 30C einen dampfdruck von 4242pa.wie hoch ist der dampfdruck einer 10%igen wässrigen lösung von Natriumsulfat(Na2SO4)bei dieser temeratur?

Ich gehe da folgender masen vor :

M(Na2SO4)=142g/mol
n(Na2SO4)=10g/142g/mol=0.07mol
n(H20)=90g/18g/mol=5mol
x(H2O)=5/5+3*0.07=0.96
p(gesamt)=0.96*4242Pa=4071.02Pa


Habe ich hier alles richtig gemacht?


____


Berechnen sie die strahlungsenergie von UV-Licht der wellenlänge 350nm(angabe in kJ/mol)!
(h=6.63*10(hoch -34) ;c=3*10(hoch Cool )


E=Na(avogadrokonstante)*h*c / Wellenlänge(350nm)= 344 kJ/mol

_______________-

Und noch eine rechnung Wink berechnen sie die dichte von luft bei standardbedingungen.

roh=p*(0.21*32+0.78*28+0.1*40)/R*298 = 1,3kg/m³

hab ich das so richtig gerechnet?
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