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Alt 27.05.2002, 21:50   #1   Druckbare Version zeigen
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Frage 4 Fragen zu Säurelöslichkeit, komplexlöslichkeit, Nitrosen Gasen und Störanionen !

Hallo,

ich hätte mal ein paar Fragen...wäre toll wenn der eine oder andere eine Antwort wüsste:

1) wieso lösen Säuren wie HCl eigentlich die meisten Verbindungen des typs AnBm währrend mit H2O selten was passiert ?

Ist H+ eine so starke lewis säure das sie alle anderen lewis säuren elektrophil verdrängt ?

Bei HNO3 ist der grund ja die stark oxidierende wirkung der Nitrat Ionen. Bei H2SO4 sind es die Sulfat Ionen. Bei H20 ist es der energiegewinn durch hydratisierungsenthalpie. Was ist es denn bei HCL ?


2) wieso sind nicht Aquakomplexe wie z.B chloro-, sulfato-, Ammin-, Iodokomplexe etc. im Gegensatz zu Aquakomplexen eigentlich viel löslicher ?

3) wieso erstehen beim erhitzen von HNo3 Nitrose gase ?
Komproportionieren No3- und No2- vielleicht zu NO2 ?

4) Welche Anionen stören eigentlich beim Trennungsgang der Kationen und warum ?

Ich kenne nur F-, CN- und PO43- und alle oxidierenden Ionen. F- und Cn- da sie leicht lösliche komplexe bildet...z.b mit Eisen, Kupfer.
Und Po43- weil es den ph wert verändert.
Oxidierende Ionen weil sie z.B S2- zu So2 oxidieren und die fällung erschweren bzw. unmöglich machen.

Sonst noch welche ?


Danke schon mal im voraus !

Gruss Andreas
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