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Thema: pH-Wert
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Alt 13.01.2007, 13:24   #5   Druckbare Version zeigen
01Detlef Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2.411
AW: pH-Wert

Dann habe ich noch eine Aufgabe:

N_2H_4 + H_2O -> N_2H_5 + OH-

Die Gleichgewichtskonstante ist 2.0*10^(-6)mol/l
Wie hoch ist die Konzentration der Hydrazinium-Ionen, N_2H_5, wenn die ursprüngliche Hydrazionlösung 0.01 molar war?

K_B = [N_2H_5]*[OH]/[N_2H_4]

2.0*10(-6)*0,01 = (x-0,01)*(x-0.01)

detlef
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Albert Einstein
Wer sich nicht mehr wundern kann, ist seelisch bereits tot.
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