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Alt 01.12.2006, 20:10   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

@miez : Wozu die Ba(OH)2-Konzentration?

pH = 11 := pOH = 3 := [OH-] = 10-3 mol/l

10-3 mol/l x 0,2 l = 0,2 x 10-3 mol

Neutralisation :

OH- + HCl -> H2O + Cl-

Man braucht 0,2 x 10-3 mol HCl, die in 2.5 ml enthalten sind :

0,2 x 10-3 mol / (2,5 ml) = 0,08 mol/l

Zitat:
Und welchen PH wert hat die Lsg,wenn man weitere 0,5 ml zugibt?
Dann haben wir nHCl = 0,5 ml x 0,08 mmol/ml = 0,04 mol/l

PH = -lg......
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