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Alt 23.11.2006, 14:52   #12   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Konzentration von NH3 mittels KB-Wert

Zitat:
Ganz einfach:

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Ammoniak ist eine schwache Base:

[OH-] = √KB * [NH3]

Termumstellung:

[NH3] = [OH-]²/KB = 0,0032 mol/l
Die Rechnung ist korrekt.

Probe:

KB=[OH-]2/[NH3] = (2,4*10-4)2 / 3,2*10-3 = 1,8*10-5 mol/L.

Alternativ:
[OH-] = 2,4*10-4 => pOH = 3,62 und pH = 10,38
pOH = 1/2 (pKB - log c)
3,62 = 1/2 (4,745 - log (3,2*10-3))
3,62 = 1/2 (4,745 + 2,495)


miez.
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