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Alt 22.11.2006, 23:04   #6   Druckbare Version zeigen
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AW: Konzentration von NH3 mittels KB-Wert

NH3 + H2O <-> NH4 + OH-

Rechnung:

geg. KB = 1,8*10^-5mol/L, OH-Konz. 2,4*10-4mol/L

ges. c(NH3)

c(OH-) = Wurzel(10^pkB * c(NH3)

<=> c(2,4*10^-4mol/L) = Wurzel(10^-4,74 * c(NH3)

<=> c(2,4*10^-4mol/L)^2 = 10^-4,74 * c(NH3)

<=> c(5,76*10^-8mol^2/L^2) = 10^-4,74 * c(NH3)

<=> c(NH3) = 5,76*10-8/10^-4,74

<=> c(NH3) = Wurzel3,17*10^-3mol^2/L^2

<=> c(NH3) = 0,056

Das kann aber auch nicht stimmen. Wenn ich davon den pOH-Wert mit -ln berechne, ekomme ich pOH = 2,87 bzw. pH = 11,13 und den in das Massenwirkungsgesetz einsetze, müsste ich den KB-Wert wiederbekommen. Das passiert aber nicht.

Also, wo ist mein Rechenfehler?
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