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Thema: pufferlösung
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Alt 15.11.2006, 20:58   #6   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: pufferlösung

Also, deine Lösung soll 0.025 mol/l an KH2PO4 haben (Ich nehme mal an, es ist dieses Salz, welches kristallwasserfrei vorliegt).
Als erstes rechnest du die Molmasse davon aus :

K : 39.1+
H2:2x1.01
P : 30.97
O4 : 4x16.00

macht zusammen 136.09 g/mol.

Pro Liter benötigst du n=0.025 mol, das entspricht einer Masse von 0.025 mol x 136.09 g/mol = 3.402 g.

Da du aber nur 100 ml Lösung herstellen willst (1/10 von einem Liter) musst du 0.3402 g KH2PO4 einwiegen, die nötige Menge des anderen Phosphats ausrechnen und dazu geben, lösen und zu 100 ml verdünnen.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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