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Alt 12.11.2006, 23:06   #1   Druckbare Version zeigen
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Konzentration von NH3 mittels KB-Wert

Hallo zusammen! Hab da mal wieder ne' kleine Frage. Also folgende Situation: In einer wässrigen NH3-Lösung beträgt die OH-Konz. 2,4*10^-4mol/L. Wie groß ist die NH3-Konz in der Lösung (KB = 1,8*10^-5mol/L.

Mein Lösungsvorschlag wäre:

c(OH) = Wurzel(KB * c(NH3)

<=> 2,4*10^-4mol/L = Wurzel(1,8*10^-5mol/L * c(NH3)

<=> (2,4*10^-4mol/L)^2 = (1,8*10^-5mol/L)^2 * c(NH3)^2

<=> 5,78*10^-8mol/L = 3,24*10^-10 * c^2

<=> 5,73*10^-8mol/L = c^2

<=> 2,398*10^-4mol/L = c(NH3)

So, ich weiß, dass das Ergebnis nicht stimmen kann, da ich die Probe über die KB-Wert Bestimmung gemacht habe, und da ja der gleiche Wert für KB rauskommen muss. Tut es aber nicht. Vielleicht habe ich in meiner Formel einen Algebraischen Fehler?

Wäre echt nett, wenn mir da einer helfen könnte!
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