Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 29.10.2006, 23:48   #6   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Hybridisierung von H2O2

Zitat:
Zitat von Pjotr Beitrag anzeigen
Ja, sp3... zwei Bindungen und zwei freie Elektronenpaare jeweils in sp3-Hybridorbitalen.
Danke für die schnelle Antwort!

Also überlappen sich dann aber nur die 2 sp3-Orbitale mit dem S-Orbital des Wasserstoffs jeweils sowie Überlappung zweier sp3-Orbitale zwischen den O?
Und bei den je 2 freien Elektronenpaaren des Sauerstoffs weiß ich nicht so recht, ob sich da was überlappt...aber normal dürften sich die restlichen 4 sp3-Orbitale der freien Elektronenpaare nicht überlappen.

Wenn das soweit stimmt, müsst ichs verstanden haben...
  Mit Zitat antworten
 


Anzeige