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Alt 06.10.2006, 13:57   #2   Druckbare Version zeigen
Sumpfi Männlich
Mitglied
Beiträge: 868
AW: Puffergleichung

Auch auf die Gefahr hin, dass du nun eine 3te Antwort erhälst versuch ichs mal...

Am Anfang hast du reine Essigsäure(HOAc) und den pH berechnest du einfach nach der Formel einer schwachen Säure (pH=1/2*[pKs-log c(HOAc)]). Wenn du nun Natronlauge hinzugibst werden die Essigsäure Moleküle in Acetationen überführt. In deiner Lösung sind nun vor dem Äquivalenzpunkt sowohl Essigsäure-Moleküle als auch Acetationen. Sprich du hast eine Pufferlösung und den pH-Wert berechnest du nun in der Tat über die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Insofern ist dein Ansatz richtig.
Zitat:
stoffmenge von beidem berechnen n(NaOH)=2,5*10^-3mol
n=(essigsäure)5*10^-3mol
dann habe ich das in die henderson-hasselbach gleichung eingesetzt und pH=4,46 rausbekommen richtig ?
Aber Vorsicht! Die Stoffmenge der Essigsäure ändert sich ja mit Zugabe der Natronlauge. HOAc + OH- -> OAc- + H2O ...
Welche Stoffmenge musst du nun also in die H.H.-Gl. einsetzen für die Essigsäure und welche für die Acetationen?
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Booze may not be the answer, but it helps you to forget the question!
Why drink and drive, when you can smoke and fly?
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