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Alt 27.08.2006, 23:49   #5   Druckbare Version zeigen
BU Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.504
AW: Chmie Test Stufe 11

Zitat:
Zitat von Ronschk
Ich gehe nu einfach mal davon aus, dass das mit >0,4 falsch ist. genau so wie die notwendigkeit von 2wasserstoffatomen.
Also nochmal ganz direkt: wie erkenn ich, ob ein dipol vorliegt?

1. gibt es einen bestimmten wert der EN differenz der vorliegen MUSS?

2. wie bekomme ich am besten den räumlichen aufbau zustande?
(+ wie essentiell ist er?) (bei CH2Cl2 hätten [im molekül] die beiden Hs ne negative partialladung und die Cls eine positive. C wäre auch negativ. aber ich habe kein plan wie der aufbau aussieht, also könnte ich theoretisch nichts zur bindung sagen)

3. gibt es irgendein merkmal an dem man immer direkt die bindungsart erkennen kann? (ganz rein zufällig und bisher von niemandem erfragt -.-)
Die erste Aussage war schon richtig, nur über die konkrete
EN (0,4 oder 0,5) kann man sich streiten.

1. http://de.wikipedia.org/wiki/Dipol-Dipol-Kr%C3%A4fte
Klassisches Beispiel H2O (Dipol,gewinkelt), CO2 (kein Dipol, linear)

2. Nein, bei mehreren Liganden sind mehrere Strukturen denkbar.
Dafür gibt es Lehrbücher mit Abbildungen der verschiedenen
Koordinationszahlen.
CH2Cl2 ist tetraedrisch (KZ 4), Dipolmoment 1,60 Debye,
http://dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/7Etrammell/organic/introduction/ch2cl2-dp.gif
http://dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/7Etrammell/organic/introduction/polarity.htm
theoretisch könnte es auch planar (auch KZ 4) sein oder
trigonal-pyramidal (auch KZ 4) sein.
http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/img709.gif
http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/img713.gif

3. vgl. 1, Symmetrie beachten.
Dipolmomente (Tabelle): http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-5518.html
http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrisches_Dipolmoment

Ionencharakter
http://cc.uni-paderborn.de/lehrveranstaltungen/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_2/grafik/en_abb.gif

Geändert von BU (27.08.2006 um 23:56 Uhr)
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