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Alt 21.08.2006, 11:24   #1   Druckbare Version zeigen
sarai357 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 135
menschliches skelett

hallo,
ein menschliches skelett mit durchschnittl. masse von 11kg hat einen gehalt an Ca3(PO4)2 von 58%. wieviel mol Phosphor und wieviel g Phosphor enthält dieses skelett?
mein Ansatz:
m(calciumphosphat)=6,38kg wegen den 58%
also ist die stoffmenge von calciumphosphat 20,58 mol wegen n=m/M
über das stoffmengenverhältnis bekommt man:n(P)=1/2*n(PO4)=10,29mol
damit kann man die masse von phosphor errechnen: m=M*n=319g
kann das sein?? es kommt mir im vergleich zur masse des calciumphosphats so wenig vor...
lg, sarah
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