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Alt 11.08.2006, 16:36   #2   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Säuren + BAsen

hallo damdam,

sooo schwach ist die base ammoniak nicht, und soooo schwach ist das ammonium auch nicht

bei einer üblichen bezeichnung einer schwachen säure/base mit dissoziation von <1% bei 1M konzentration, kann man bei 1M immerhin bis auf pH 2 runter bzw pH 12 hinauf

beim protonieren einer säure (die dann per definition als base reagiert), bekommst du in der regel eine noch stärkere säure

wäre dem nicht so, wäre der ausgangsstoff instabil
beispiel:
wäre HSO4- stärker sauer als H2SO4, wäre ersteres instabil, denn wenn die umgebung so beschaffen wäre, dass die schwefelsäure ein proton abgibt, müsste das entstehende und noch stärker saure hydrogensulfat sofort das zweite proton abgeben...und hättest du hydrogensulfat, müsste es sich sofort in sulfat und schwefelsäure aufspalten
aber das tut's ja nicht

lg,
Muzmuz
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