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Alt 22.04.2002, 22:20   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Ein Ampholyt kann sowohl

als Säure, wie als Base reagieren; je nach Partner. Wasser ist so ein Beispiel :

2 H2O <=> H3O+ + OH-

Wäre Ammoniak ein Ampholyt, so müsste sich ähnliches formulieren lassen :

2 NH3 <=> NH4+ + NH2-

Er müsste auch Salze bilden, bei denen er einmal als Kation, ein anderes Mal als Anion auftritt :

NH4Cl, bekannt als Ammoniumchlorid
NaNH2, bekannt als Natriumamid.

Ist Ammoniak jetzt ein Ampholyt?
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