Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 19.07.2006, 13:57   #5   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Dielektrizitätskonstante

Zitat:
Zitat von Paleiko
Die Dissoziation von Säuren wird ebenfalls abgeschwächt.
Beispiel: Man kann bei Schwefelsäure die ersten beiden Dissoziationsstufen in Wasser nicht getrennt titrieren, in organischen Lösungsmitteln mit niedrigerer Dielektrizitätskonstante wird die Dissoziation aber so weit abgeschwächt, dass man die beiden Stufen getrennt titrieren kann.

Sollte deine Aussage, dass die Bildung von NaAc und HF vollständig abläuft, eine gesicherte Aussage sein, dann würde ich vermuten, dass es daran liegt, dass HF zwar nur in geringen Mengen gebildet wird (-> wenige Ionen in Lösung!), jedoch der Reaktion entzogen wird, da es ja vermutlich als Gas entweicht. Als Molekül müsste es zwar recht gut löslich sein (Wasserstoffbrücken!), aber es wird wohl kaum dissozieren... *grübel*
HF wird dann ja mit Dioxan stabilisiert, die Reaktion muss vollständig ablaufen, sonst wäre die Titration ja nicht möglich, aber es haben ja alle geschafft
  Mit Zitat antworten
 


Anzeige