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Alt 09.07.2006, 23:19   #2   Druckbare Version zeigen
NilsM Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.285
AW: Clathrate == Komplexe?

Also die Komplexbindung besitzt ja je nach Elektronegativität ionischen oder kovalenten Charakter.
Chlatrate besitzen ja eigentlich keinen kovalenten Charakter; Ionischen Charakter besitzen sie ebenfalls nicht. Der Zusammenhalt findet ja meines Wissen durch schwache Van-der-Waals-Wechselwirkungen statt.
Also als Komplexbindung würde ich das nicht bezeichnen.
Aber es ist ja zugegebenerweise eine Grenzsituation:
Einerseits wirkt es ja etwas merkwürdig "eingeschlossene" Edelgasatome in 48 (manchmal 46) H2O-Molekülen als "gebunden" anzusehen; andererseits treten ja immer feste Koordinationen auf; sprich die Edelgasatome sind ja immer von einer nahezu konstanten Anzahl Wassermolekülen umgeben.
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