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Alt 16.04.2002, 20:41   #8   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Ich habe da ein Problem mit der Dichte:

Von 1,85 l einer Säure mit 43 g/l (entsprechend insgesamt 79,55 g Schwefelsäure) werden 1,5 l Wasser abgedampft. Welche Massenkonzentration ( β ) hat der Rest der Säure?

Um die Konzentration in g/l angeben zu können, müssen die Dichten der Säuren vor und nach dem Abdampfen bekannt sein!


Ich kann allerdings abschätzen, dass 53,03 g/l daneben liegen...


Nach dem Abdampfen bleiben 79,55 g Schwefelsäure über, und es sind 1,5 kg Wasser verschwunden.
Leider habe ich keine präzisen Daten zur Dichte...

Verfügbare Daten:
Eine 4proz. Schwefelsäure hat eine Dichte von 1,025 g/ml, somit eine Konzentration von 41 g/l.
Eine 4,746proz. Schwefelsäure hat die Dichte 1,03 und enthält 48,88 g/l.
Wenn ich linear interpoliere, erhalte ich als Dichte für die 43 g/l-Schwefelsäure 1,02627 g/ml. Daraus erhalte ich eine Masse von 1,85*1,02627 g/ml = 1,8986 kg. Aus diesen verdampfe ich 1,5 kg Wasser. Bleiben 0,3986 kg über, in denen 79,55 g Schwefelsäure enthalten sind = 19,96%. Diese Säure hat die Dichte (ca.) 1,139 g/ml. Somit hat sie das Volumen 349,96 ml, woraus sich ein Gehalt von 227,3 g/l berechnet.
Jedenfalls bekomme ich dieses Ergebnis.....

Ahhh, ich bin nicht der Einzige! (Dank Tobee)

Welch' krause Aufgabe....

Gruß,
Franz
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Geändert von FK (16.04.2002 um 20:43 Uhr)
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