Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 21.05.2006, 20:14   #2   Druckbare Version zeigen
Rahul Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.007
AW: Rechnen mit Mischphasen = hää?

Hallo und willkommen,

erst einmal rechnest du die gegebene Konzentration ebenfalls
in ein Massenverhältnis um. Dazu brauchst du die Massen des
reinen KCl's und der gesamten Lösung pro Liter.
also gegeben:

c(KCl)=3 mol/l
M=74.6 g/mol
{\rho}=1.133 g/ml=1133 g/L

3mol KCl entsprechen mit {m_{KCl}=Mn} dann 223.8g

1L der Lösung entsprechen mit {m_{Loesung}=\rho*V} dann 1133 g

Das als Massenprozent ist {w=\frac{m_{KCl}}{m_{Loesung}}} =19,7 %.

Jetzt brauchst du das Mischungskreuz.

Code:
 19.7    ?
    \    /
     \  /
      10
     /  \
    /    \
  0.0    146
Wenn du das richtig anwendest, solltest was mit 141.6 ml oder so bekommen, du hättest natürlich auch die Massenprozent auf 20 %
runden können und dann hätte sich als Endergebnis 146 ml ergeben.

MfG
Rahul

PS: Übrigens gehören solche Aufgaben eher in den Bereich Allgemeine Chemie...
__________________
"Der Mensch kann tun, was er will, aber nicht wollen, was er will" (A. Schopenhauer)

"Der Mensch ist dazu verdammt, frei zu sein" (J. P. Sartre)

"? ? ?" (Ich)

Geändert von Rahul (21.05.2006 um 20:24 Uhr)
Rahul ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige