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Thema: EDTA Komplex
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Alt 11.05.2006, 10:53   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
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AW: EDTA Komplex

Zitat:
Zitat von Tiffymaus
So, meine Frage ist nun, wieso das Tetraanion erst bei diesem pH-Wert vollständig vorliegt und nicht schon im sauren?
Weil die Protonen nacheinander abgegeben werden?
Weil die Bindungsstärke Proton-EDTA so gross ist, dass es schon eine starke Base braucht, um sie zu entfernen?
Weil sich das EDTA-Anion immer stärker negativ auflädt umso mehr Protonen es verliert? Allein aufgrund der Coulombanziehung ist es dann schon weniger wahrscheinlich, dass sich ein weiteres H+ 'entfernt'.

Ich verstehe Deine Frage, sehe aber, dass in Deinem Text alle Informationen zu deren Antwort stecken. Hast Du die Protolysegleichgewichte verstanden?

Vor einger Zeit habe ich mal Bilder zu den Konzentrationsverhältnisse gezeigt:
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=64419
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=52705

Wolfgang
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Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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