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Alt 08.04.2002, 22:26   #1   Druckbare Version zeigen
Nasty weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 625
Aufgabe zum Allgemeinen Gasgesetz

Aufgabe: 35l reines C2H2 von 17°C und 100kPa werden mit O2 verbrannt. Wieviel g H2O entstehen dabei?

Reaktionsgleichung:
2C2H2 + 5O2 ---> 2H2O + 4CO2

Rechnung: V*P = R*n*T
n = (R*T)/(V*P)
n= 0,688 mol

n = m/M
m = M/n = 52,36g

Es entstehen 52,36g H2O.

Ist das richtig?? Oder hab ich da einen Fehler gemacht?
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