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Thema: Normalität
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Alt 06.05.2006, 21:35   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Normalität

Ich hasse den Begriff "Normalität" :

Beispiel :

Du fällst Calcium mit Schwefelsäure.

Ca2+ + H2SO4 -> CaSO4 + 2 H+

Ein Mol Schwefelsäure fällt ein Mol Ca2+. Eine 1 N H2SO4 enthält 1 mol Schwefelsäure pro Liter.

Du neutralisierst Natronlauge mit Schwefelsäure :

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Ein Mol Schwefelsäure neutralisiert zwei Mol NaOH. Eine 1 N H2SO4 enthält 0,5 mol Schwefelsäure pro Liter.

Zitat:
Zum Beispiel ist eine 0,1 N KMnO4-Lösung auch 1/50 molar. Wie kommt man darauf bzw. was muss ich berechnen, um darauf zu kommen?
Permanganometrie ist eine Redoxtitration :

MnO4- + 8 H+ + 5 e- -> Mn2+ + 4 H2O

Da fünf e- bei diesem Prozess freigesetzt werden, ist MnO4- als fünfwertig anzusehen. Oder man braucht nur 1/5 mol um 1 mol zu reduzieren.

Alles klar?

Mir nicht!

Titriere ich im Neutralen, werden nur drei Elektronen abgegeben. Dann ist eine 0,1 M KMnO4 "nur" 1/30 N.




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