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Alt 03.04.2002, 22:06   #8   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: 156
@Karch

Also (das wird ein bisschen länger dauern) :

man müsste in der schule eigentlich im Chemie Unterricht lernen das

V = n * Vm (2)
und m = n * M (1)
wenn man jetzt ne Reaktionsgleichung hat z.B.

CuO + Mg --> Mg0 + Cu

kann man ja über (1) schreiben m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)
M ist in dem Fall 63.55 g/mol (aus dem PSE)
und n ist der Stochemetriefaktor (steht vor dem Stoff in der Gleichung) hier da nix dasteht also 1.
--> m = 63.55 g/mol * 1 mol
m = 63.55 g

Wenn man jetzt z.B. gegeben hat das aus 200 g CuO Cu über die obige Reaktion hergestellt werden soll (unter der Betrachtung das eine vollständige Umsetztung erfolgt) und wenn man nun errechnen möchte wieviel Cu entsteht setzt man m(CU) und
m(CuO) ins Verhältnis und setzt für m(x) jeweils n(x)*M(x) ein:
m(Cu)/m(CuO) = n(Cu)*M(Cu)/n(CuO)*M(CuO)

dann kann man das ganze nach m(Cu) umstellen (ist ja unsere gesuchte Größe) : m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)*m(CuO)/n(CuO)*M(CuO)
dann setzt man die Werte ein (wie oben erklärt; m(CuO) sind die 200 g)
und kommt auf ein Ergebnis von 159.77 g

Bei Volumina muss man dann immer noch beachten bei welcher Temperatur (dehnt sich ja aus und usw.) und bei welchem Druck die ganze Geschichte abläuft.

z.B. 2H2O-->O2+2H2

so wir sagen es soll errechnet werden wieviel Sauerstoff bei der Zersetzung von 2l Wasser bei 200°C entsteht (rein hypothetisch) so wir errechnen das wie oben
(für Vm) 22,4 l/mol einsetzten (gilt für Normbedingungen --> p=1013mbar T=273K )
V(O2)= 1 l
Da diese Reaktion aber nicht bei 273 K abläuft muss das Ergebnis auf Experimentierbedingungen umgerechnet werden:
da gibts ne Formel : pn*Vn/Tn=p*V/T
p,V,T sind jeweils die Werte die bei der speziellen Reaktion gegeben waren (T = 473 K (273K(0°C) + 200(°C))
die anderen Größen sind fest und gelten als Normbedingungen
pn=1013mbar Tn=273K Vn=das Ergebnis von oben (1 l)

der Druck bei der obigen Reaktion ist mit 1013 mbar anzunehmen. Jetzt stellt man das ganze um nach V, setzt die Werte ein und kommt auf
V = 1,7326 l

war doch ganz einfach oder ?
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