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Alt 12.04.2006, 20:48   #9   Druckbare Version zeigen
salai  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 21
AW: Protolysereaktion

Einer aus meiner Klasse meint, das dies die richtige Lösung wäre:

1n Schwefelsäure enthält 0,5 mol H2SO4 in 1 Liter Lösung.
Daher sind in 100 ml Lösung: 0,05 mol H2SO4.

Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt etwa 98 g/mol.
Demnach wiegen 0,05 mol H2SO4 98*0,05 = 4,9g.

Von 100%iger Schwefelsäure müsste man also 4,9 g nehmen,
von 25%iger dagegen das 4-Fache,
also 4,9g*4 = 19,6g.

Was hat er falsch gemacht?
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