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Alt 01.04.2006, 15:53   #14   Druckbare Version zeigen
min  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 47
AW: Freie Reaktionsenthalpie - warum nicht innere Energie + Entropie?

Okay, dann habe ich das Thema "reversibel" verstanden.

Ist diese Aussage richtig, die ich gemacht hatte:

Zitat:
Zitat von min
T*DSSys ist der Teil der Entropie, der nicht entsteht, sondern nur vom System an die Umgebung abgegeben wird bzw. von der Umgebung an das System abgegeben wird. ... Bei meinem Beispiel, dass man Salz in Wasser auflöst und die Temperatur abnimmt, da nimmt ja die Entropie der Umgebung DSUmg ab, aber die Entropie des Systems DSSys nimmt in höherem Maße zu, sodass sich für die Gesamtentropie DSges = DSUmg + DSSys dann wieder eine Erhöhung ergibt.
?

Gruß
min
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