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Alt 18.03.2006, 13:09   #1   Druckbare Version zeigen
naschflash Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 30
Reaktionsenergie

hallo

bei einer verbrennung von 1g ethanol in einem bombenkalorimeter werden bei 25°C 29.62KJ wärme frei:

H5C2OH(l) + 2O2 => 2CO2 + 3H2O M ethanol = 46g/mol

Wie groß ist die Reaktionsenergie dU?

n(H5C2OH)=m/M=0.02mol => n(O2)=0.04mol n(CO2)=0.04mol n(H2O)=0.06mol

dH= dU + dnRT

-29.62KJ-0.04mol*8.3*10^-3KJ/molK*298,2K=dU

bei mir kommt da was falsches raus. es sollte -1364.6 rauskommen.
wird das so gerechnet? kann mir jemand helfen?
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