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Alt 21.02.2006, 19:25   #7   Druckbare Version zeigen
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AW: Ein paar Allgemeine Fragen :)

Zitat:
Zitat von Moldy Peach
Hi, wir müssen auch ein paar von den aufgaben lösen...
..ich hab schon mal ein paar lösungsvorschläge, wär klasse wenn mir jemand sagen könnte was richtig und was falsch ist

1. Welche der Elementkombinationen ergeben ne Ionenverbdinung oder einer Molekühlverbindung?
b) Wie heißen die Verbindungen (Bennene die Verbindungen)?

-Schwefel/Sauerstoff - Schwefeloxid, Molekülbindung Schwefeldioxid
-Natrium/Brom - Natriumbromid, Ionenbindung
-Megnesium/Sauerstoff - Magnesiumoxid, Ionenverbindung
-Kohlenstoff/Wasserstoff -Methan, Molekülbindung
-Stickstoff/Wasserstoff- Ammoniak,Molekülbindung

2. a) Stelle die Lewis Formel von Schwefeldioxid auf.
---> Ich hab das mal gemacht, nun hat Schwefel 8 valenzelektronen und die beiden sauerstoffe jeweils nur 7 ( einfachbindung)

Wieso eine Einfachbindung? Die beiden O haben je eine Doppelbindung zum Schwefel, der noch ein freies Elektronenpaar hat.



b) Prüfe die Gültigkeit der Oktettregel.
---> Die Oktettregel ist doch eigentlich nicht eingehalten, da Sauerstoff nur 7 valenzelektronen hat...oder

Na dann wäre ja immer die Oktettregel eingehalten, weil kein Element mehr als 8 Valenzelektronen hat...denk mal drüber nach


c) Begründe mit dem Elektronenpaarabstoßungs-Modell die gewinkelte struktur des Moleküls.
---> Keine Ahnung

Siehe 2a) wegen des freien Elektronenpaares am Schwefel.


d)Liegt ein Dipol-Molekül vor? Kennzeichne Ladungsverschiebungen.
---> Bekommt Sauerstoff dann vielleicht noch je ein elektron mehr so dass:
(SO²)-² ? (wär dann die oktettregel wieder erfüllt)

Zeichne die Strukturformel einfach mal auf


e)Schwefeldioxid löst sich sehr gut in Wasser. Dieser Prozess ist ein wichtiger Schritt bei der Entstehung von saurem Regen. Begründe die gute Löslichkeit.
---> weiß ich leider auch nicht

Da es polar wie Wasser ist. S02 + H20 -> H2SO3 (schwefelige Säure)


Würde mich freuen wenn mir jemand helfen kann!
Lieben Gruß
Moldy Peach
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