Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 20.02.2006, 17:03   #7   Druckbare Version zeigen
der_assi Männlich
Mitglied
Beiträge: 419
AW: Ist das hier ein Fehler im Lehrbuch?

Hallo!

Auch mit dieser Faustregel ist das so eine Sache. Das funktioniert, wenn Du sicher weißt, welche Reaktion an der Kathode abläuft und welche an der Anode.
Dann must Du wieder das Potential für die anodische Oxidation umdrehen (denn in den Tabellenwerken stehen ja immer die Reduktionspotentiale) und diesen Wert zum Potential der kathodischen Reduktion addieren.

Ergo: EKathode + (- EAnode) = EKathode - EAnode (Deine Faustformel)

Wenn man sich aber nicht sicher ist, ob die Zelle in die eine oder in die andere Richtung abläuft, ist man immer auf der richtigen Seite, wenn man weiß, woher das Minuszeichen in Deiner Faustformel kommt: Vom Umdrehen des Reduktionspotentials für die anodische Oxidation.

lg
M.K.
der_assi ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige