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Alt 02.02.2006, 02:35   #1   Druckbare Version zeigen
hans_mirk  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 52
HCl + Ethen: freie Enthalpie ausrechnen

Hi, die Aufgabe lautet :
" Für die elektrophile Addition von HCl an Ethylen findet man bei T=298 K DELTA H° =-64,9 kJ/mol und DELTA S° = -131 kJ/mol.

Berechnen SIE DELTA G° "

Eigentlich wäre das ja : DELTA G° = DELTA H° - DELTA S° * Temperatur

Also DELTA G° = -64,9 kJ/mol - (298 * -131 kJ/mol) = 38900 kJ/Mol

38900 kj/mol HÄH ? Ich dachte die elektrophile Addition läuft freiwillig ab und nicht endergonisch und dann noch mit 38900 kj/Mol die man noch aufwenden müsste ?

Kann mir das mal einer erklären ? Danke schonmal für die hoffentlich erleuchtende Antwort .

lg, hans
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