Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 23.01.2006, 17:46   #2   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Zellreaktionen

Zitat:
Zitat von sven_0508
2. Geben Sie für die folgenden Zellen die Zellreaktionen
und die beiden Halbzell-Reaktionen an:
a) Zn | ZnSO4 || AgNO3 | Ag
b) Cd | CdCl2 || HNO3 | H2(g), Pt
c) Pt | K3Fe(CN)6, K4Fe(CN)6 || CrCl3 | Cr
d) Pt | Cl2(g) | HCl (aq) || K2Cr04 (aq) | Ag2Cr04 (s) | Ag


Handelt es sich bei c und d um 2 reduktionen so dass es nicht lösbar ist?
mfg
sven
hallosven,

nein, bei c und d handelt es sich um inerte anoden
das heisst, das anodenmaterial selbst (platin) nimmt nicht an den chemischen
prozessen teil
analog in beispiel b, wo die kathode aus platin ist

falls es dich verwirrt, lass am besten das platin weg und du hast die oxidierte/reduzierte form der jeweiligen halbzelle

etwas komplizierte im fall d, da hier noch das kaliumchromat vorhanden ist
dieses ist da, um durch konstanthalten der chromatkonzentration die konzentration der silberionen erstens zu definieren und zweitens konstant zu halten
silberchromat ist schwer loeslich, wobei geringe konzentrationsunterschiede an Ag-ionen massigen einfluss auf das halbzellenpotential haben

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige