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Alt 06.03.2002, 14:06   #1   Druckbare Version zeigen
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Hybridisierungszustand von Wasser ?

Hi Leute,
zur Zeit bin ich dabei für mein Vordiplom in Chemie zu büffeln und da kam auf einmal die Frage auf, wie eigentlich Moleküle wie H2O oder NH3 hybridisiert sind ?

Bin jetzt allerdings schon so weit, dass ich weiß, dass Wasser 4 sp3-Hybridorbitale ausbildet.

Nach der HUND-Regel muss der Sauerstoff doch folgende Elektronenkonfiguration haben: 1s2 2s2 2px 2 2py 1 2pz 1
Es muss ja zur Ausbildung von <font class="serif">&sigma;</font> -Molekülorbitalen mit den beiden Wasserstoffmolekülen kommen, damit diese frei rotieren können.
Kommt es aber zur Ausbildung von <font class="serif">&sigma;</font> -Molekülorbitalen, wenn sich die p-AO mit den s-Orbitalen des Wasserstoffs überlappen
Dann wäre aber keine Rotation des Wasserstoffs mehr möglich!
Das würde allerdings auch bedeuten, dass die beiden freien Elektronenpaaren des Sauerstoffs auf dem 2s- und auf dem 2px – Atomorbital sein würden. Dass kann aber nicht sein, weil s- und p- Orbitale sich in ihrer Ladungsverteilung unterscheiden!!

Ich bin für jeden Denkanstoß und Gedankenhinweis dankbar!!
CU
Michael
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