Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 07.01.2006, 03:46   #5   Druckbare Version zeigen
Doenertier86 Männlich
Mitglied
Beiträge: 126
AW: Elektrochemisches Potential anhand Nernst-Gleichung, help

du hast recht, da bei metallhalbzellen die reduzierte form (meistens) fest ist, wird cRed = 1 gesetzt und fällt somit aus der gleichung raus

daher gilt für Metallhalbzellen: E = E0 + (0,059V/n) * lg c(Mn+)

also folgt daraus -->
a) E = +0,800V + (0,059V / 1)* lg (0,1 (mol/l)/1)
E = +0,800V + (-0,059V) = 0,741V

b) E = +0,345V + (0,059V/2)* lg (0,5)
E = +0,345V + (-0,0089V) = 0,336V

c) E = -0,76V + (0,059/2)* lg 1
E = -0,76V + 0,00V = -0,76V

die spannungen beziehen sich logischerweise auf die normalwasserstoffzelle...

noch 3 beispiele von mir noch, da ich finde, dass neben den falschen angaben zu red/ox paaren und normalpotentialen die aufgabe c) sehr unglücklich gewählt ist...

b2) Cu --> Cu2+ + 2e-; E0= +0,345V; c(0,001mol/l)

E= +0,345V +(0,059V/2)* lg (0,001)
E= +0,345V +(-0,0885V) = 0,2565V

c2) Zn --> Zn2+ + 2e-; E0= -0,76V; c(0,1mol/l)

E= -0,76V +(0,059V/2)* lg (0,1)
E= -0,76V +(-0,0295V) = -0,7895V

c3) das selber, nur c(1mmol/l) also c(0,001mol/l)

E= -0,76V +(0,059V/2)* lg (0,001)
E= -0,76V +(-0,0885V) = -0,8485V

nun meine frage... fällt die etwas auf bezüglich der konzentrationsänderung bei einer kupferhalbzelle auf? was passiert bei einer kupferhalbzelle, wenn man die konzentration erhöht/verringert?
wie ist dies bei einer zinkhalbzelle?

und vor allem, wo ist bei beiden der unterschied?

abschließend noch:
was passiert, wenn man eine kupferhalbzelle c(2mol/l) und eine zinkhalbzelle c(0,01mol/l) verbindet? welche spannung kann man messen und wie ist diese im vergleich zu den beiden gleichen halbzellen, bei denen c(1mol/l) gilt?

rechne das mal durch und schreib deine lösungen in diesen thread... wenn du das auf anhieb schaffst, biste schomal fit für die nächste klausur

viel spaß beim lösen und gute nacht

EDIT: die redoxgleichungen fallen mir grade ins auge
3tips: Ag+; Cu2+; Zn2+
die gleichungen schaffste schon...

Geändert von Doenertier86 (07.01.2006 um 03:52 Uhr)
Doenertier86 ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige