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Alt 29.11.2005, 21:53   #2   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Bestimmung der H3O+ und OH- Ionen

Zitat:
Zitat von Sunnyday
Halli Hallo

Ich habe da eine Aufgabe in der ich die oben genannten Dinge bestimmen muss!

Ich habe einen PH von 5,8
Ich habe dann folgendermaßen gerechnet:

log[H+] = -5,8 = 0,2 - 6
log [H+] = antilog 0,2 x antilog (-6)
Ergebnis: 1,58 x 10^-7 mol/l

das ist bestimmt richtig oder? Aber ich weiß nicht wie ich die OH- Konzentration berechnen soll. Uns hat mal nur die Gleichung für H+ gesagt
pOHwert
pOH=14-pH
dann auf cOH- rechnen(wie bei pH)
10^-7 ist die Konzentration von H+ im Wasser
EDIT: ich krig 1,59*10^-6 raus(für H+)
__________________
mfg Methanol

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There are 10 sorts of people. Those, who understand binary code and those, who don't understand binary code.

Geändert von Methanol (29.11.2005 um 22:02 Uhr)
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