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Thema: Lewis-Formeln
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Alt 23.11.2005, 17:59   #2   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Lewis-Formeln

bei diesen molekülen folgende regeln beachten:

bei den atomen gehe davon aus, dass sauerstoff und schwefel 2 elektronenpaare und 2 einzelne elektronen haben, stickstoff 1 elektronenpaar und 3 einzelne elektronen hat

sauerstoff ist das elektronegativste
jetzt setze die atome gemäß den formeln so zusammen, dass, wenn möglich, keine einzelnen elektronen übrig bleiben, sondern alle gepaart sind und um den sauerstoff niemals mehr als 8 elektronen (also 4 paare) sind, auch dann nicht, wenn man ihm die bindungselektronenpaare voll zurechnet

die elektropositiveren partner müssen damit auskommen, was übrig bleibt
bei einem molekül bleibt ein einzelnes elektron übrig..aus dem von mir vorhin geschriebenen geht schon hervor, wo das hin muss


lg,
Muzmuz
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