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Alt 13.11.2005, 12:02   #1   Druckbare Version zeigen
conte.carli Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 40
BaSO4 Niederschlag lösen

Zitat:
Ein BaSO4-Niederschlag wird a) mit 50ml Wasser, b) mit 50ml 0,2M H2SO4 gewaschen. Wieviel Gramm BaSO4 werden dabei jeweils gelöst, wenn das Löslichkeitsprodukt 1,1 * 10-10 beträgt?
Für a) habe ich mir die Konzentration über das Löslichkeitsprodukt ausgerechnet:
[Ba2+] [SO42-] = Lp
c = 1,0488*10-5
Die Masse ist gesucht, also habe ich die Konzentration mit 0,05 l und der Molmasse (=233,32 g/mol) multipliziert und 1,22 * 10-4 g herausbekommen.

Bei b) habe ich die Konzentration wie folgt berechnet:
c = Lp / [SO42-]
[SO42-] gleichgesetzt mit 0,2 M ergibt dann 5,5 * 10-10
Wieder mit 0,05 l und der Molmasse (=233,32 g/mol) multipliziert bekomme ich dann 6*10-9 g

Sollte nicht in der Schwefelsäure mehr BaSO4 gelöst werden als im Wasser?

Danke im vorraus!
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