Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 04.10.2005, 17:33   #1   Druckbare Version zeigen
mlmt Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
Beitrag Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

Hallo!

Habe hier eine Beispielaufgabe aber irgendwo scheint sich hier ein
Fehler versteckt zu haben.

Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl-Lösung?
Dichte = 1,043 g/ml

c(HCl)=n(HCl)/m(ges) * Dichte(ges)

Masse 100 g wird angenommen

M(HCl)=36,458 g/mol
n(HCl)=m/n=100g / 36,458 g/mol=2,743

c(HCl)=2,743mol/100g * 1,043g/ml=0,0286mol/ml=28,6mol/l

Hier sollte eigentlich 2,86 mol/l herauskommen. Wo hat sich der Fehler eingeschlichen?
mlmt ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige