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Alt 17.09.2005, 20:46   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Aluminiumoxid-aufgabe

Zitat:
Es geht irgendwie um das produkt von Aluminiumoxid 10g.

a) Wieviel Aluminium in g brauche ich?

b) wieviel volumen sauerstoff benötige ich dazu?

ich verstehe gar nicht, worauf sich die frage bezieht

sind es 10g/mol aluminiumoxid. eigentlich doch schon oder? dann wäre es ja die molmasse...
Da stimmt was nicht in der Aufgabenstellung. Es muss heissen 10 g Al2O3.

Das Molekulargewicht von Al2O3 ist (2 x 27) + (3 x 16) g/mol = 102 g/mol.

10 g Al2O3 sind somit :

10 g/ (102 g/mol) = 0,098 mol

Wie gross ist der Al/O-Anteil?

(2 x 27 g/mol) / (102 g/mol) x 100 = 52,9 % Al; = 10 g x 0,529 = 5,29 g
(3 x 16 g/mol) / (102 g/mol) x 100 = 47,1 % O ; = 10 g x 0,471 = 4,71 g

Zur Herstellung von 10 g Al2O3 brauchst Du also 5,29 g Al und 4,71 g Sauerstoff.

Welches Volumen hat 4,71 g Sauerstoff?

Sauerstoff kommt als O2 vor, Molekulargewicht = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol.

4,71 g sind somit

4,71 g / (32 g/mol) = 0,147 mol.

Ein Mol eines idealen Gases nimmt unter Standardbedingungen 22,4 l pro mol ein.

0,147 mol x (22,4 l/mol) = 3,3 l
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