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Alt 17.09.2005, 17:35   #2   Druckbare Version zeigen
H§PO4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 151
AW: Aluminiumoxid-aufgabe

tach

also:
du hast die allgemeine Formel:
Al2O3

M(Al2O3) = 102 g/mol
M(Al) = 27 g/mol
m (O2) = 32 g/m

du hast die Formel:
n = M/m
nach m:
m = M/n
also:
n = M(Al2O3)/m(Al2O3)

dann eingesetzt:
m(O2) = M(O2) * 1,5 mol * n-1
m(Al) = M(Al) * 2 mol * n-1

und zur Kontrolle:
bei mir kommt m(Al) = 4,7 g und m(O2) = 5,3 g raus.
Zusammen ergibt das zehn Gramm!

Das Sauerstoffvolumen:
V(O2) = Vm * m(O2) * M(O2)-1 (bei 24°C und 1013 hPa Vm = 24 l)
bei mir kommen dann 3,5 l raus

ich hoffe du hast es verstanden

Gruß,
H§PO4

Geändert von H§PO4 (17.09.2005 um 17:43 Uhr)
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