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Alt 16.07.2005, 22:15   #8   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Zitat:
Zitat von Drosophila
PS: Mein Problem war anscheinend das hartnäckige Festhalten an dem Na2[Zn(OH)4]....
Das war gar nicht so falsch - [Zn(OH)3(H2O)]- ist nur bei geringeren OH--Konzentrationen vorhanden. Davon würde ich beim bloßen Anblick von "NaOH" erstmal nicht ausgehen.

Wo liegt denn überhaupt das Problem? Lass die unbeteiligten Ionen weg:
Red: NO3- + 8 e- + 6 H2O ---> NH3 + 9 OH-
Ox: Zn + 4 OH- ---> [Zn(OH)4]2- + 2 e- || *4

4 Zn + NO3- + 7 OH- + 6 H2O ---> 4 [Zn(OH)4]2- + NH3
und fertig...
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