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Alt 12.07.2005, 17:56   #21   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: NICHTlsg-mittel für NH3

Zitat:
Zitat von noob
ja, das ist mir schon klar das das ganze leicht im sauren liegen würde aber hängt der pH wert und damit auch der äquivalenzpunkt nicht auch von der konz der vorliegenden NH4Cl lösung ab.

bsp:
wenn ich jetzt auf einen liter nur ein gramm NH4Cl habe werde ich doch einen pH wert fast bei 7 bekommen.
wenn ich auf einen liter gesättigte NH4Cl lösung habe müsste der pH wert doch den niedrigsten möglichen wert haben.

und daher verstehe ich n icht so ganz, wie man den äquvalenzpunkt unabhängig von der konz angeben kann(konz ist ja logischerweise nicht bekannt)!

mfg jojo
Richtig überlegt - der pH-Wert hängt von der Konzentration ab. Der Umschlag bei der Titration von Ammoniak mit HCL erfolgt also in einem gewissen pH-Bereich, je nach dem, welche Endkonzentration an Ammoniumchlorid man erreicht.

Gruß,
Franz
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