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Alt 24.06.2005, 15:48   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: pflanzenasche k2co3

Willkomen bei uns!

Das schaut weitestgehend gut aus.

Ein paar Ergänzungen bzw. Verbesserungen:

Zitat:
zu b) 2K+ + CO3²- + H2O --> 2 K+ + HCO3- + OH-
da es eine basische reacktion ist, ist pH > 7
Lassen wir mal die Kaliumionen weg; die stören nur.
Der pH-Wert liegt sogar über 10.

Zitat:
zu c) 2K+ + CO3²- + CO2 + H2O --> 2KHCO3
Auch hier K-Ionen weglassen (ist das Gleiche wie bei b))

Zitat:
zu d) 2K+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2Cl- --> 2K+ + 2Cl- + CaCO3 + H2O + CO2
Hier kann man Kalium- und Chloridionen rauslassen (wegkürzen). Wobei hier Carbonat- und nicht Hydrogencarbonationen gemeint sein dürften.

Zum Gips: der zersetzt sich bei 1500 °C in CaO, SO2 und O2.

Zitat:
zu b) - SO2 + V2O5 --> SO3 + V2O4
Das V2O4 wird durch Sauerstoff wieder zu V2O5 oxidiert, wirkt also katalytisch...


Zitat:
- SO3 + H2O --> H+ + HSO4-
Verlangt ist vermutlich: SO3 + H2O --> H2SO4
Macht man übrigens gar nicht so, weil SO3 sich schlecht in Wasser löst. Man löst es daher in konz. Schwefelsäure und verdünnt diese Lösung anschließend.

Gruß,
Franz
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