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Alt 17.05.2005, 16:20   #2   Druckbare Version zeigen
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AW: Titrationsaufgabe

Zu a)

Ich würde den Wert der 4. Titration als Ausreißer betrachten, und daher nicht in die Berechnung mit aufnehmen. Bei den anderen drei Werten tut es nichts zur Sache, ob du vorher den Mittelwert berechnest oder erst hinterher.

Berechnung:n(HCl) = V(HCl) * c(HCl)
n(HCl) = 0,012l * 0,1mol/l
n(HCl) = 0,0012mol

n(HCl) = n(Na3PO4)
[Bis zum Natriumhydrogenphosphat]

c(Na3PO4) = n(Na3PO4) / 0,025l

c(Na3PO4) = 0,048mol/l

Zu b)
Die Farbe wird zu Beginn rosa sein, da dann die Konzentration der OH--Ionen die der H+-Ionen übersteigt. Beim Umschlagspunkt wird sie weiß (Farblos) sein.
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