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Thema: Kalorimetrie
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Alt 28.04.2005, 21:08   #1   Druckbare Version zeigen
Bill  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Kalorimetrie

Hallo

Ich habe versucht folgende Aufgabe zu lösen:

Beim Lösen von 1 mol Schwefelsäure werden 73 KJ frei.
Sie stellen 1l verdünnte Schwefelsäure (10% ; {\varrho} = 1,07g pro ml) her. Um wieviel Grad erwärmt sich dabei die Lösung?

Ich habe mir folgendes überlegt:

Wenn bei 1 Mol 73 KJ frei werden, dann werden bei der 10% Schwefelsäure auch nur 10% Energie frei also --> 7,3 KJ = 7300J

Umgesetzt in die Formel:

{  \Delta  }Q
_________ = {  \Delta  } T
cp * mw


cp= Wärmekapaität des Wassers (4,18g pro J)

mw = Masse des Wassers (1000g wegen 1 l)


7300J
______ = 1,746 K

4,18 * 1000

Stimmt meine Lösung?

Viele Grüße
Bill
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