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Alt 27.04.2005, 08:18   #1   Druckbare Version zeigen
daHarry Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 170
Problem Matheaufgabe!

Ich rechne gerade ne paar aufgaben die, uns unser Lehrerin für SynT ausgeteilt hat, ich komm aber absolut nicht, auf ihr ergebniss (hat uns ne lösungszettel gegeben)

Ein Salzgemisch enthält 120 g Calciumdihydrogenphosphat, Ca(H2 PO4 )2 ) und 60 g Diammoniumhydrogenphosphat, (NH4 )2 HPO4 .
Wie groß ist der Massenanteil w (P) in % des Salzgemischs?

M (P)= 31,0 g/mol, M (Ca(H2 PO4 )2 )= 234 g/mol, M ((NH4 )2 HPO4)= 132 g/mol

Mein rechnenweg:

als erstest hab ich mir den Phosphoranteil in den Salzen ausgerechnet:

234 g/mol - 120 g Ca(H2 PO4 )2 )
31 g/mol - x= 15,9 g P

132 g/mol - 60 g (NH4 )2 HPO4
31 g/mol - x= 14,1 g P

15,9 g + 14,1 g = 29,99 g P (gesamt Menge)


w= m (r.S)/ (m (lsg)
w= 29,99 (P)/ (120 g Ca(H2 PO4 )2 ) + 60 g (NH4 )2 HPO4
W= 16,7 %


das ergebniss meiner Lehererin w (P)= 25,5 %

mfg da Harry
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