Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 25.04.2005, 18:20   #1   Druckbare Version zeigen
azur01  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 525
Geschwindigkeit bei 2. Ordnung

Hallo,
habe zwei fragen bezüglich der Reaktionsgeschwindigkeit und der Reaktionsordnung.

Wenn ich eine Reaktion zweiter Ordnung habe wie:

2HI --> I2 +H2
, dann kann ich, wenn eine HI-Anfangskonzentration und eine weitere Konzentration und die Zeit k ausrechenen:

1/c=k*t+1/c0

Was mache ich jedoch, wenn eine Anfangskonzentration von H2 gegeben ist? Die Reaktion insgesamt ist ja zweiter Ordnung..... muss ich jetzt mit dem Geschwindigkeitsgesetz der ersten oder zweiten Ordnung rechnen?

Meine zweite Frage:

Bei der Reaktion

NO + O3 --> NO2 +O2

gilt das Geschwindigkeitsgesetz 2. Ordnung. v= k* c(NO)*c(O3 )

Bei anderen Reaktionen, wo v=k*c2 ist es ja recht einfach zu beweisen, dass die Reaktion zweiter Ordnung ist. Ich mache das über den Proportionalen Zusammenhang von 1/c gegen t (es kommt eine Gerade raus mit Steigung k). Wie beweise ich das aber in der oben genannten Reaktion, wenn vr von zwei Konzentrationen abhängt?

azur
azur01 ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige