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Alt 16.04.2005, 18:21   #2   Druckbare Version zeigen
Nemesis  
Mitglied
Beiträge: 263
AW: Masse, Anzahl und Einheiten in der Chemie (und mehr)

Zitat:
Zitat von peter5000
Ich stell mir eine Reaktion wobei eine Verbindung ensteht so vor:
Element + Element {\rightarrow} Gemisch {\rightarrow}Verbindung
Das muss nicht immer so sein. Manche Stoffe reagieren so heftig, dass sie kein Gemisch bilden, sondern sofort zum Endprodukt reagieren.

Zitat:
Bei dieser Reaktion bleibt die Masse erhalten:
Die Masse sollte bei jeder Reaktion erhalten bleiben. Manchmal muss man die Reaktion dazu nur in einem geschlossenen System ablaufen lassen und die entstehenden Gase mit berücksichtigen, die ja auch eine Masse haben.

Zitat:
Atom:
Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines Elements.
Atome sind durch physikalische und chemische Verfahren nicht trennbar.
Atome sind sehr wohl physikalisch zu trennen. Und entsprechende Beispiel gibt es auch in der Chemie: HCl + H2O -> Cl- + H3O+
Wenn du bei der Reaktion behauptest, dass ein Wasserstoffatom von der Salzsäure zum Wasser wechselt, wird dich wohl jeder Chemiker dafür umbringen.
Korrekt ist, dass nur ein Proton - also der Kern des H-Atoms - den Besitzer wechselt.

Zitat:
Element:
Elemente sind nicht trennbar. Sie sind Reinstoffe und haben an allen Stellen die gleichen Atome. Elemente sind durch physikalische und chemische Methoden nicht trennbar.
Vereinfacht kann man Elemente durchaus als nicht zu trennen ansehen.
Streng genommen sind Elemente aber durchaus trennbar. Man kann z.B. in Ultrazentrifugen die Isotope aufspalten. Ein Element ist nur durch die Protonenzahl charakterisiert. Die Neutronenzahl ist innerhalb eines gewissen Bereichs variabel, somit können sich Atome ein und des selben Elements im Gewicht unterscheiden.

Zitat:
Verbrennung = Oxidation?
Dazu muss man erstmal klären, was eine Oxidation ist. Je nach Klassenstufe gibt es etliche verschiedene Definitionen. Die erste und einfachste ist: Reaktion eines Metalls oder Nicht-Metalls mit Sauerstoff.
Eine spätere und genauere Definition besagt, dass eine Oxidation eine Erhöhung der Oxidationszahl ist.
Man erkennt an diesem Beispiel aber schon an der ersten Definition, dass eine Verbrennung oxidativ erfolgt.

Zitat:
Enstpricht 1 Gramm einer Unit?
Nein. Eine Unit entspricht 1,661 * 10-27 kg.
Nachzulesen in jeder Formelsammlung.

Zitat:
Wieso gibt es Mol?
Die Einführung von Mol hängt eng mit der Einheit u zusammen.
Ein Mol entspricht 6,023 * 1023 Atomen.
Rein mathematisch fällt sehr schnell auf, dass dieser Wert exakt der Kehrwert von u in Gramm ist.
Im Periodensystem der Elemente findest du zu jedem Element immer die Atommasse in u angegeben. Kohlenstoff hat z.B. ungefähr 12u.
Die Einheit Mol wurde nun so gewählt, dass, wenn du ein Mol Kohlenstoff hast, diese Menge genau 12 Gramm entspricht.
Es bot sich einfach an, eine entsprechende Einheit einzuführen, da Atome sehr klein sind und man somit riesige Zahlen hat.
Sonst müsste man nachher solche Formulierungen lesen:
Geben sie zu 6.000.000.000.000.000.000.000 Atomen Kohlenstoff...
Da liest es sich doch einfach: Geben sie zu 0,01 mol Kohlenstoff...

Mol ist also im Grunde nur ein Zählwort, ähnlich wie Dutzend, nur dass die dahinter stehende zahl etwas größer ist.

Das sind zwar nicht alle deine Fragen gewesen, aber den Rest kannst du auch gerne mit Hilfe von Google überprüfen. Oder es findet sich noch jemand anderes, der Lust hat, viel zu schreiben.

Gruß
Nemesis
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