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Alt 20.03.2005, 20:45   #7   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisation?!?

Sind wir mal nicht so :

Zitat:
Wie ist das mit der Formel c(x) = n(x) : V(Lösung)
Die Gleichung sagt aus, dass die Konzentration c eines Stoffes x sich errechnet aus der Stoffmenge n von x dividiert durch das Volumen der Lösung :

Beispiel : n = 10 mmol eines Stoffes a sind in V = 100 ml gelöst

c(a) = 10 mmol/(100 ml) = 0,1 mmol/ml = 0,1 mol/l

Zitat:
Zur Neutralisation von 20ml HCl werden 25ml Na(OH) der Konzentration c(NaOH) = 1mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse des gelösten Chlorwasserstoffes und die Stoffmengenkonzentration der Salzsäure
Verbrauch an NaOH : 25 ml x 1 mmol/ml = 25 mmol.
Ergo befinden sich nach der Reahtkionsngleichung
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
auch 25 mmol HCl in der Lösung.
[Da es 20 ml waren, war die Konzentration cHCl = 25 mmol/(20 ml) = 1,25 mmol/ml = 1,25 mol/l]

Welcher Stoffmenge entsprechen 25 mmol HCl : Atomgewicht H = 1, Cl = 35,5 (siehe Peridensystem) -> HCl = 36,5 mg/mmol

mHCl = 25 mmol x 36,5 mg/mol = 912,5 mg = 0,9125 g.
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