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Alt 20.03.2005, 20:26   #4   Druckbare Version zeigen
ThomasH Männlich
Mitglied
Beiträge: 856
AW: Neutralisation?!?

bm hat bereits ein teil der reaktionsgleichung aufgeschrieben. daraus geht hervor, dass 1 Teil NaOH mit 1 Teil HCl reagiert....letztendlich bleibt also im Verhältnis 1:1 keins der Edukte übrig, sie reagieren vollständig.

so reagieren z.b. 0.2mol NaOH mit 0.2mol HCl vollständig zu (selber einfügen )

c(x) : Konzentration eines Stoffes x (z.b. in [mol/l])
n(x) : Stoffmenge des Stoffes x in [mol]
V(Lösung): V steht für Volumen. dieses "Lösung" in der Klammer soll dir nur deutlich machen, dass damit deine gesamte Lösung gemeint ist.

also hast du z.b. 0.2mol NaOH in 0.1 l Wasser. V(Lösung) entspricht V(Wasser)

zu frage 2:
mit deiner kleinen formel kannst du ausrechnen wieviel mol in den 25ml NaOH enthalten sind. da die rkt. 1:1 abläuft, hast du somit auch die Stoffmenge des gelösten HCl.
über die beziehung M = m/n (M = Molare Masse) errechnest du die masse von HCl. und über das Volumen der HCl-Lösung errechnest du die Massenkonzentration.

ok?

Geändert von ThomasH (20.03.2005 um 20:33 Uhr)
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