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Alt 15.03.2005, 18:25   #2   Druckbare Version zeigen
ragrag Männlich
Mitglied
Beiträge: 224
AW: [Chemie 11. Kl.] Brauche Hilfe.

A2: Für ideale Gase gilt: pV=nRT heißt im Klartext, je kleiner der Druck (und das geschieht mit zunehmender Höhe) um so größer ist das Volumen, das das Gas einnimmt.
A3: CaH2 + H2O --> Ca(OH)2 + 2 H2 + 228 kJ
250l entsprechen bei Normbedingungen ca. 11,16mol H2
Du brauchst die Hälfte an CaH2 und H2 O also
42,0938*5,58=234,9 g CaH2
und 18*5.58=100,45g Wasser
A5: 32g Sauerstoff entspricht einem Mol O2 also 22,4l
20g Wasserstoff entsprechen 10mol H2 also 224l
14g Ethen entspricht einenm halben Mol also 11,2l
1mol CO2 -->22,4l
A6: 1mol entspricht 22,4l
also entspricht 1l (1/22,4)mol
Wenn nun dieses Gas 1,251g wiegt, kriegst du die molare Masse mit M=1,251g/(1/22,4)mol=28g/mol
Könnte also Ethen sein.

Ich hoffe meine Antworten sind soweit richtig, lasse mich auch gerne korrigieren.
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Quod licet iovi, non licet bovi.
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