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Alt 05.03.2005, 12:57   #4   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Ionengleichungen

Da muss ich mal ein wenig korrigieren.
Zitat:
Zitat von CLARK
Alle elemente im PSE wollen ihre Schalen voll haben! um die Edelgaskonfiguration zu bekommen!
Sagen wir mal lieber: Das Erreichen der Edelgaskonfiguration ist gerade bei den Elementen der 2. Periode und der (Erd)alkalimetalle meist die Triebkraft der Elektronenaufnahme bzw. -abgabe.
Zitat:
Dem Chlor fehlt also 1 Elektron um seine Schale voll zu bekommen und bekommt eine Oxidationszahl von -I und Beim Natrium ist es einfacher für das Atom ein Elektron abzugeben bekommt als eine Oxidationszahl von +I
Das mit den Oxidataionszahlen läuft etwas anders. Die Oxidationszahl eines Atoms entspricht dessen Abweichung in der Elektronenkonfiguration von dem Normalzustand. Chlorid Cl- hat eine Elektrone mehr als normalerweise und erhält damit die Ox.-Zahl -I. Das Natrium-Kation Na+ hat eine Elektron weniger und bekommt die Ox.-zahl +I. Man sieht also, dass die Oxidationszahl von einfachen Ionen mit ihrer Ladung übereinstimmt (was ja auch logisch ist). Bei komplexeren Verbindungen und Ionen kommen noch mehr Regeln zur Bestimmung der Ox.-zahlen zum Einsatz.

Zitat:
Wenn ich also die Verbindung NaCl zerfallen lasse in Ionen würde man Dem Chlor ein Elekton vom Natrium geben das Chlor ionen ist dan ein Negativ geladenes Ion Cl- weil jetzt mehr Elektronen auf den Schalen sind Protonen im Kern also hat das Cl Ion eine negative Ladung von -1.
Die "Verbindung" NaCl besteht bereits aus Ionen. Man könnte auch schreiben Na+Cl-. Im festen Salz werden die Ionen durch Gitterkräfte kristallin zusammengehalten. Wenn man NaCl in Wasser auflöst können diese Kräfte durch Hydratisierung überwunden werden und die Ionen bewegen sich "frei" in Lösung.

Zitat:
Es gibt Regeln für die Oxidationszahl eines Elements im PSE
Halogene also F. Cl. Br, J usw. haben immer -I
Sauerstoff -II
Wasserstoff +I
Alkalimetalle Li, Na, K, usw. +I
Metalle im allgemeinem immer Positv

ACHTUNG ES GIBT NATÜRLICH AUCH AUSNAHMEN FÜR DIESE REGELN
das würde aber zu weit führen !
Oh ja! Und die sollte man auch nicht so einfach unter den Tisch fallen lassen. So ist die Ox.-zahl der Halogene nicht immer -I (Ausnahme Fluor!). Chlor, Brom und Iod kommen auch oft in den Stufen +1, +3, +5 und +7 vor. Desweiteren darf nicht vergessen werden. Das die Ox.-zahl von Atomen im Elementarzustand immer 0 beträgt.
Sauerstoff hat z.B. auch die wichtige Ausnahme, dass dessen Ox.-zahl im Wasserstoffperoxid -I beträgt.
Zitat:
ACHTUNG NICHT VERWECHSELN ATOMBINDUNG Fe2O3 ODER AUCH FeO
UND IONENBINDUNG WIE NaCl oder AgCl ODER
? Auch Fe2O3 und FeO sind Ionenbindungen. Nur weil diese Verbindungen sich in Wasser nicht lösen, handelt es sich noch lange nicht um kovalente Verbindungen. Ein Beispiel einer kovalenten Metallverbindung wäre TiCl4 oder BeCl2.
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Dirk

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